Baz Nedir Özellikleri Nelerdir?

Konusu 'Konu Anlatımı' forumundadır ve Demir tarafından 31 Temmuz 2014 başlatılmıştır.

  1. Bazlar Nedir Özellikleri Nelerdir?

    Bazlar genel olarak aşağıdaki gibi tanımlanabilirler.

    Arrhenius :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) bazdenir.
    Lowry – Bronsted :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.
    Lewis :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

    Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri
    Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

    Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

    Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

    Bazların Özellikleri

    1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
    2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).
    3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.
    4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)–verirler.
    5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
    6- Saf haldeyken tahriş edicidirler.
    7- Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.
    8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.