Gaz Nedir performans ödevi

Konusu 'Konu Anlatımı' forumundadır ve Ceren tarafından 20 Aralık 2014 başlatılmıştır.

  1. Ceren

    Ceren Süper moderatör

    Gaz Nedir uzun

    GAZLAR: Belirli hacmi ve şekli olmayan koyuldukları bütün kapları dolduran maddelerdir Gazlar sıkıştırıldıklarında hacimleri büyük ölçüde sıkıştırılabilen maddelerdir
    Gerçek gazların özelliklerini inceleyebilmek çok zor olduğundan ilim adamları ideal gaz modelini geliştirmişlerdir İdeal gaz gerçekte var olmayan bir gazdır

    * Gazların sıcaklığını çok artırıp basıncını çok düşürdüğümüzde gerçek gaz ideal gaz gibi davranır

    * Gazlar üzerindeki basıncı artırıp sıcaklığını düşürürsek gaz sıvılaşır

    * Gazların görünür özelliklerinden faydalanarak görünmeyen özelliklerini inceleyen teoriye KİNETİK GAZ TEORİSİ denir

    İDEAL GAZLARIN ÖZELLİKLERİ
    1 Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arası mesafe yanında sıfır kabul edilir
    2 Tanecikler arasındaki etkileşim (itme ve çekme kuvvetleri) sıfır kabul edilir
    3 Gaz tanecikleri birbirleriyle ve içinde bulundukları kabın iç yüzeyiyle sürekli çarpışırlar Bu çarpışmalar fiziksel olup esnek çarpışmadır
    4 Gaz taneciklerinin özellikleri incelenirken ölçülebilen özellikleri üzerinde durulur

    Basınç (P)

    Kapalı bir kapta gaz basıncı manometre ile ölçülür basınç birimi atmosferdir
    1 Atmosfer basıncı: 0C, deniz seviyesinde 76cm yüksekliğindeki civa sıvısının tabana yapmış olduğu basınca eş değer açık hava basıncına 1 atm denir

    Hacim (V)
    Bir maddenin uzay boşluğunda doldurduğu yere hacim denir Gazların hacmi koyuldukları kapların iç hacimlerine eşittir Hacim birimi olarak gazlarda genellikle Litre (L) kullanılır

    Mol Sayısı (n)
    Bir maddenin tanecik sayısının Avogadro sayısıyla kıyaslanmasından elde edilen bir niceliktir Daha önceki konularımızda mol kavramını detaylı olarak gördük

    Sıcaklık (T)
    Sıcaklık bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür Termometre denilen aletle ölçülür Gazların ortalama kinetik enerjisi ile mutlak sıcaklık doğru orantılıdır

    GAZLARDA DİFÜZYON (YAYILMA)

    Bir gaz karışımında gazlar birbirleri içerisinde yayılırken (Yol alırken) yaptıkları hız ya da aldıkları yol molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır

    1 Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar
    2 Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşit olacağından yayılma hızı molekül kütlesinden etkilenir
    3 Molekül kütlesi küçük olan gaz daha hızlı hareket eder
    4 Molekül kütlesi büyük olan gazın özkütlesi de büyük olacağından hızları özkütlesiyle ters orantılıdır