Küresel Simetri ve Orbitaller Hakkında Bilgi

Konusu 'Hakkında bilgi' forumundadır ve Demir tarafından 25 Ocak 2014 başlatılmıştır.

  1. Küresel Simetri ve Orbitaller

    Uyarılma: Bir atoma bir miktar enerji vererek son yörüngesindeki elektronların daha yüksek enerji düzeyin-deki orbitallere aktarılması olayına uyarılma denir. Karar-sızlık halidir. Enerji verme olayı kesilirse yüksek enerji dü-zeyine çıkan elektron aldığı enerjiyi vererek temel enerji düzeyine geçer.

    Örnek:
    1H: 1s1temel enerji düzeyi
    1H: 2s1uyarılmış hal
    6C: 1s2 2s2 2p2temel enerji düzeyi
    6C: 1s2 2s1 2p3uyarılmış hal
    11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1temel enerji düzeyi
    11Na: 1s2 2s2 2p6 5s1uyarılmış hal
    15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3temel enerji düzeyi
    15P: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1uyarılmış hal

    Not: Grup ve periyot temel enerji düzeyindeki elekt-ron dağılımına göre yapılır.

    Küresel Simetri: Elektron dağılımında son orbitalin tam veya yarı dolma halidir. Kararlılık halidir.

    Tam dolu hali:s2p6d10


    Yarı dolu hali:s1 p3d5
    Not: 6B ve 1B grubu elementleri kendi iç bünyesinde-ki enerjinin bir kısmını kullanarak daha kararlı bir yapıya u-laşmak için elektron dağılımlarında s orbitalinden 1 elekt-ron d orbitaline geçer. Küresel simetri yapısına ulaşmış o-lur. Bu olay uyarılma değildir. Çünkü dışarıdan enerji alın-mamış ve daha kararlı yapıya ulaşılmıştır.

    Örnek:
    24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4(yanlış)
    24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5(doğru)

    29Cu ve 42Mo elementlerinin elektron dağılımlarını da siz yapınız.
    29Cu
    29Cu
    42Mo
    42Mo
    Soru 1:
    X: 1s2 2s2 2p2
    Y: 1s2 2s1 2p3
    Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2