Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi Nedir

Konusu 'Kimya' forumundadır ve Nehir tarafından 13 Ocak 2014 başlatılmıştır.

  1. Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi

    Arrhenius'a göre bir tepkimenin başlayabilmesi için reaksiyona giren bileşenlerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bileşiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez.

    Bir reaksiyonun sıcaklığının 10C artmasıyla reaksiyonun hızının 2-3 kat arttığı deneysel olarak bulunmuştur. Burada reaksiyon hızının artması moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasıyla orantılıdır.

    Bir reaksiyonun sağa ve sola olan reaksiyon hızları birbirine eşit olmalıdır.

    Denge sabitinin sıcaklıkla değişimi şu şekilde açıklanabilir.

    log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)]

    Ea = Aktifleşme Enerjisi (J/mol)
    R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol)
    T = sıcaklık (kelvin K)
    k= Reaksiyon hız sabiti